一、考试的总体要求
掌握无机化学和分析化学的基础理论知识，能够综合运用上述知识分析和解决化学中的基本问题。
二、考试的内容及比例
考试内容包括无机化学基本理论、元素化学、化学分析三部分，各部分具体需要掌握的内容和比例如下：
1.无机化学基本理论部分(约 35%)
(1)化学反应中的质量关系和能量关系：物质的聚集态和层次;化学中的计量;化学反应中的质量关系;化学反应中的能量关系。
(2)化学反应的方向、速率和限度：化学反应的方向和吉布斯自由能变;化学反应速率;化学反应的限度;化学平衡的移动。
(3)溶液中的离子平衡：水的解离反应和溶液的酸碱性;弱电解质的解离反应;盐类的水解反应;沉淀反应。
(4)氧化还原反应：氧化还原方程式的配平;电极电势;氧化还原反应的方向和限度;电势图。
(5)原子结构与元素周期性：原子和元素、原子结构的近代概念;原子中电子的分布;原子性质的周期性。
(6)分子的结构与性质：键能;价键理论;分子的几何构型;分子轨道理论;分子间力和氢键。
(7)固体的结构与性质：晶体和非晶体;离子晶体及其性质;原子晶体和分子晶体;金属晶体;混合型晶体和晶体的缺陷;离子极化对物质性质的影响。
(8)配位化合物：配合物的基本概念;配合物的化学键理论;配合物在水溶液中的稳定性;几类典型的配合物;配位化学的应用。
2.元素化学部分(约 15%)
(1)主族元素：各元素的通性;元素氢、稀有气体、碱金属和碱土金属、卤素和氧族元素、氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物的性质和性质递变规律;常见离子的鉴定;判断一般化学反应的产物，正确书写反应方程式。
(2)过渡元素：过渡元素的通性;钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等重要化合物的性质，常见离子的鉴定。
3.化学分析部分(约 50%)
(1)绪论：分析化学的定义;分析方法的分类;定量分析过程;定量分析结果的表示;滴定分析法的定义;滴定分析的一般过程和特点;滴定分析法对化学反应的要求;滴定分析法分类;基准物质和标准溶液;标准溶液的配制;滴定分析中的计算;物质的量浓度和滴定度。
(2)误差及数据处理：误差和准确度;偏差和精密度;准确度与精密度的关系;误差的分类及减免方法;有效数字;计位规则;有效数字的修约规则;随机误差的正态分布;总体平均值的估计;显著性检验;可疑值的取舍。
(3)酸碱滴定法：溶液中的酸碱反应与平衡;布朗斯特酸碱质子理论;共轭酸碱对;活度和活度系数;德拜-休克尔公式;活度常数和浓度常数;水的质子自递反应;酸碱的解离;共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 关系;酸碱平衡体系中三个等衡式;分析浓度和平衡浓度;弱酸(碱)溶液中各型体的分布;酸碱溶液中 pH 值的计算;酸碱缓冲溶液;缓冲溶液 pH 的计算;缓冲容量和缓冲范围;缓冲溶液的选择;酸碱指示剂及其作用原理;指示剂的变色点与变色范围;影响指示剂变色范围的因素;混合指示剂;酸碱滴定法的基本原理;终点误差;酸碱滴定法的应用。
(4)络合滴定法：分析化学中常用的络合物;乙二胺四乙酸; EDTA 与金属离子形成的螯合物特点;络合物的稳定常数;溶液中各级络合物的分布;副反应系数和条件稳定常数;金属离子缓冲溶液;络合滴定法的基本原理;金属离子指示剂;终点误差;准确滴定与分别滴定判别式;络合滴定中酸度的控制;提高络合滴定选择性的途径;络合滴定方式。
(5)氧化还原滴定法：能斯特方程;条件电势;氧化还原反应平衡常数;氧化还原反应的速率;氧化还原滴定基本原理;氧化还原滴定指示剂;终点误差;氧化还原滴定中的预处理;常用的氧化还原滴定法。
(6)沉淀滴定法：银量法的基本原理;莫尔法;佛尔哈德法;法扬司法。
(7)重量分析法：重量分析法的分类及特点;沉淀重量法的分析过程和要求;沉淀溶解度及影响因素;溶解度与固有溶解度;溶度积和条件溶度积;影响溶解度的因素;沉淀的类型;沉淀形成的一般过程;影响沉淀纯度的因素;共沉淀;后沉淀;沉淀条件的选择;沉淀的过滤、洗涤和灼烧;有机沉淀剂。
三、参考书目
1.《无机化学》(第五版)，天津大学无机化学教研室编，王建辉，崔建中，秦学，王兴尧等修订，高等教育出版社出版，2018 年。
2.《分析化学》(第六版)上册，武汉大学主编，高等教育出版社出版，2016 年。
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