2017年分析化学专业非全日制在职硕士研究生招生考试真题 A

　　温州大学 2017年硕士研究生招生考试试题 A 科目代码及名称: 625 分析化学适用专业：070300 化学

　　(请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效)

　　一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)

　　1.以下情况产生的误差属于系统误差的是 ( )

　　A、指示剂变色点与化学计量点不一致 B、滴定管读数最后一位估测不准

　　C、称样时砝码数值记错 D、称量过程中天平零点稍有变动

　　2.以下试剂能作为基准物的是 ( )

　　A、分析纯CaO 　　　B、分析纯SnCl2·2H2O

　　C、光谱纯三氧化二铁　D、 99.99%金属铜

　　3.用NaOH溶液滴定某弱酸HA, 若两者浓度相同,当滴定至50%时溶液pH = 5.00; 当滴定至100%时溶液pH = 8.00;当滴定至200%时溶液pH = 12.00,则该酸pKa值是( )

　　A、 5.00 B、 8.00 C、 12.00 D、 7.00

　　4.若以甲基橙为指示剂, 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时, Fe3+将产生干扰。为消除Fe3+的干扰, 直接测定HCl, 应加入的试剂是 ( )

　　A、KCN B、三乙醇胺

　　C、EDTA二钠盐(预先调节pH=4.0) D、 Zn2+-EDTA(预先调节pH=4.0)

　　5.已知

　　(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,

　　(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V， Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( )

　　A、(0.77-0.15)/0.059 B、2×(0.77-0.15)/0.059

　　C、3×(0.77-0.15)/0.059 D、2×(0.15-0.77)/0.059

　　6.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( )

　　A、FeCl3 B、BaCl2

　　C、NaCl+Na2S D、 NaCl+Na2SO4

　　7.某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是100%,在此条件下,测得有色溶

　　液的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比是 ( )

　　A、36.0% B、34.5% C、38.9% D、32.1%

　　8. 可以消除原子吸收法中的物理干扰的方法是 ( )

　　A、加入释放剂 B、加入保护剂 C、扣除背景 D、采用标准加入法

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　　9. 可以说明原子荧光光谱与原子发射光谱在产生原理上具有共同点的是 ( )

　　A、辐射能使气态基态原子外层电子产生跃迁

　　B、辐射能使原子内层电子产生跃迁

　　C、能量使气态原子外层电子产生发射光谱

　　D、电、热能使气态原子外层电子产生发射光谱

　　10. 下列四种化合物中，在紫外光区出现两个吸收带者是 ( )

　　A、乙烯 B、1,4-戊二烯 C、1,3-丁二烯 D、丙烯醛

　　11. 在气相色谱法中，定量的参数是 ( )

　　A、保留时间 B、相对校正因子 C、半峰宽 D、峰面积

　　12. 容量因子k与保留时间之间的关系为( )。

　　A、

　　B、

　　C、

　　D、

　　13. 不影响两组分相对保留值的因素是 ( )。

　　A、载气流速 B、柱温 C、检测器类型 D、固定液性质

　　14. 下列途径( ) 不能提高柱效。

　　A、降低担体粒度 B、减小固定液液膜厚度

　　C、调节载气流速 D、将试样进行预分离

　　15. 在液相色谱中，常用作固定相又可用作键合相基体的物质是 ( )。

　　A、分子筛 B、硅胶 C、氧化铝 D、活性炭

　　16. pH玻璃电极的不对称电位来源于( )

　　A、内外两侧玻璃膜表面特性不同 B、内外溶液中H+浓度不同

　　C、内外溶液的H+活度系数不同 D、内外参比电极不一样

　　17. 电位滴定法测定水样中的Cl浓度时，可选用的指示电极为( )

　　A、Pt电极 B、Ag电极 C、Cu电极 D、Fe电极

　　18. 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是( )

　　A、低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作

　　B、高价离子的电极还未研制出来

　　C、能斯特方程对高价离子不适用

　　D、测定高价离子的灵敏度低而且测量误差大

　　19. 防止电解过程中产生浓差极化的方法有( )

　　A、降低电流密度 B、升高溶液温度

　　C、搅拌 D、以上三者均有

　　20. 库仑滴定不宜用于( )

　　A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析

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　　二、填空题(共7小题，每小题2分，共14分)

　　1.随机误差服从统计规律，减小随机误差的方法是。

　　2.若要求相对误差小于0.1%，酸碱滴定中弱酸弱碱被准确滴定条件是 ;多元酸或碱分步滴定或者混合酸或碱分别滴定判断条件是 ;络合滴定分析中，金属离子被准确滴定条件是 ;混合离子分别滴定判断条件是。

　　3.在氧化还原滴定分析方法中， KMnO4滴定Fe2+的酸度条件是，

　　其作用是。

　　4.重量分析中，影响沉淀溶解度的因素、、、。

　　5. 仪器分析主要分为三大类, 它们是、和。

　　6. 原子吸收线的宽度主要受因素的影响。

　　7. 在谱线强度与浓度的关系式I=Acn中，n表示与有关的常数，当n=0时，表示 ;当c值较大时，n值 ;低浓度时，n值，表示。

　　三、判断题(共5题，对的打“∨”，错的打“×”，每题1分，共5分)

　　1.组分在流动相和固定相两相间分配系数的不同及两相的相对运动构成了色谱分离的基础。( )

　　2.在程序升温过程中，待分离组分的分配系数不变。( )

　　3.某试样的色彩谱图上出现三个色谱峰，该试样中最多有三个组分。( )

　　4.色谱内标法对进样量和进样重复性没有要求，但要求选择合适的内标物和准确配制试样。( )

　　5.液相色谱中的梯度洗脱就是改变洗脱液(流动相)的组成和极性，以显著地改变组分的分离效果。( )

　　四、问答题(共3小题，第1、2小题每题5分，第3小题10分，共20分)

　　1. 原子吸收的背景吸收有哪几种方法可以校正。

　　2. 原子荧光光度计与原子吸收光度计的主要区别是什么?

　　3. 库仑分析、极谱分析都是在进行物质的电解，请问它们有什么不同，在实验操作上各自采取了什么措施?

　　五、计算题(共5小题，第1、2、4、5题每题9分，第3题15分，共51分)

　　1.矿石中W%的测定，数据如下：20.43、20.39、20.59、20.48、20.41、20.37。试用

　　Q-检验法判断是否有可疑值存在?正确报出平均结果、标准偏差及平均值的置信区

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　　间。设P为95%：Qp,n值表：

　　n 4 5 6 7 8 9 10

　　Q0.95,n 1.05 0.86 0.76 0.69 0.64 0.60 0.58

　　t0.95,f 3.18 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.26

　　2. 称取含惰性杂质的混合碱试样5.2600 g，溶于水并定容于250 mL容量瓶中, 取50.00 mL, 以酚酞为指示剂, 滴定时用去0.1204 mol/L HCl标准溶液16.70 mL，继以甲基橙为指示剂继续滴定，共消耗HCl标准溶液49.40 mL, 问试样除惰性杂质外还有那些组分存在? 其质量分数各为多少?(已知：M (NaOH) = 40.00, M (Na2CO3) = 106.0

　　M(NaHCO3)=84.01)

　　3.用0.02 mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+、Cd2+混合液中的Zn2+，加入过量KI掩蔽Cd2+，终点时[I-]=1.0 mol/L。试问：

　　(1) 能否准确滴定Zn2+?

　　(2) 若能滴定，酸度应控制在多大范围内?

　　(3) 已知二甲酚橙与都能络合显色，则在pH=5.0时，能否用二甲酚橙作指示剂选择滴定Zn2+ ( pH=5.0时，lgK’CdIn=4.5， lgK’ZnIn=4.8)?

　　已知：CdI42-的

　　为2.10，3.43，4.49，5.41

　　2.0 2.5 3 3.5 4

　　13.51 11.90 10.60 9.48 8.44

　　4.漂白粉中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定：Ca(OCl)Cl + Na3AsO3 = CaCl2 + Na3AsO4

　　现有含“有效氯”29.00%的试样0.2400 g，用20.00 mL Na3AsO3溶液恰好能与之

　　完全作用，